Дано:
Масса раствора гидроксида кальция = 400 г
Концентрация раствора = 25%

Так как мы знаем массу раствора и его концентрацию, можем найти массу гидроксида кальция в этом растворе.

Масса гидроксида кальция = Масса раствора Концентрация / 100
Масса гидроксида кальция = 400 г 25 / 100 = 100 г

Теперь, рассмотрим уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с гидроксидом кальция:
Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2NaOH

Согласно уравнению, образуется карбонат кальция и натриевая гидроксид. Масса искомого карбоната кальция будет равна молярной массе CaCO3 (100.09 г/моль) умноженной на количество моль гидроксида кальция (100 г / 74.09 г/моль = 1.35 моль), что равно примерно 135 г.

Итак, масса карбоната кальция, который образуется при взаимодействии карбоната натрия с 400 г 25% раствора гидроксида кальция, составляет 135 г.