Дано:
Масса оксида кремния (SiO2) = 30 г
Молярная масса SiO2 = 60 г/моль
Масса гидроксида натрия (NaOH) = ?
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Сначала найдем количество вещества SiO2:
n(SiO2) = m(SiO2) / M(SiO2) = 30 г / 60 г/моль = 0.5 моль

Так как реакция SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O, то соотношение между SiO2 и NaOH 1:2. Следовательно, для полного превращения 0.5 моль SiO2 необходимо 1 моль NaOH.
Таким образом, количество вещества NaOH = 0.5 моль x 2 = 1 моль

Теперь найдем массу NaOH:
m(NaOH) = n(NaOH) x M(NaOH) = 1 моль x 40 г/моль = 40 г

Ответ: Масса силиката натрия, которую можно получить при реакции 30 гр оксида кремния с гидроксидом натрия, равна 40 г.