Для решения этой задачи нужно вычислить количество фосфина, которое будет выделяться при реакции соляной кислоты с 35 г фосфида кальция.

Сначала найдем массу чистого фосфина в 35 г фосфида кальция:

Масса фосфида кальция = 35 г
Процент содержания фосфина в фосфиде кальция = 100% - 7% = 93%

Масса фосфина в фосфиде кальция = 35 * 93% = 32.55 г

Затем найдем количество вещества фосфина, используя молярную массу (34.00 г/моль для фосфина):

Количество вещества фосфина = масса фосфина / молярная масса = 32.55 г / 34.00 г/моль ≈ 0.957 моль

Далее найдем количество вещества фосфина в реакции со соляной кислотой:

Уравнение реакции:

Ca3P2 + 6HCl -> 3CaCl2 + 2PH3

Коэффициенты перед веществами в уравнении реакции указывают на их количество, таким образом, каждая моль фосфида кальция соответствует 2 молям фосфина.

Следовательно, количество вещества фосфина, прореагировавшего с соляной кислотой:

Количество вещества фосфина = 0.957 моль * 2 = 1.914 моль

Наконец, найдем объем фосфина по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

V = 1.914 моль * 24.45 л/моль ≈ 46.78 л

Таким образом, при взаимодействии 35 г фосфида кальция с 7% примесями со соляной кислотой выделится примерно 46.78 л фосфина.