Дано:

Масса алюминия (Al) = 2,7 г

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль

Уравнение реакции:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Согласно уравнению реакции, на каждый моль алюминия выделяется 3 моля водорода.

Найдем количество молей алюминия:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль

Так как на каждый моль алюминия выделяется 3 моля водорода, то количество молей выделившегося водорода будет равно:

n(H₂) = 3 n(Al) = 3 0,1 = 0,3 моль

Объем водорода при н.у. можно найти по формуле идеального газа:

V = n * Vm,
где Vm - объем 1 моля газа при н.у., равный 22,4 л.

V(H₂) = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Таким образом, выделилось 6,72 л водорода при действии избытка раствора серной кислоты на 2,7 г алюминия.