Для решения задачи найдем количество моль HCl в растворе с массой 91,25 г и массовой долей HCl 20%:

Молярная масса HCl = 1 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Массовая доля HCl = (масса HCl / масса раствора) 100%
0,20 = (масса HCl / 91,25) 100%
Масса HCl = 0,20 91,25 = 18,25 г
Количество моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 18,25 / 36,5 = 0,5 моль

Так как HCl реагирует с Na2CO3 по уравнению:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

1 моль HCl выделяет 1 моль CO2. Следовательно, 0,5 моль HCl выделит 0,5 моль CO2.

Объем газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

Подставим значение количества моль CO2 и объема моля CO2 (Vм = 22,4 л/моль) и выразим объем:

V = 0,5 * 22,4 = 11,2 л

Таким образом, объем CO2, выделенного при реакции обработки кристаллической соли карбоната натрия раствором соляной кислоты массой 91,25 г с массовой долей HCl равной 20%, равен 11,2 л.