Для того чтобы определить, как распределяются электроны по энергетическим уровням, нужно знать структуру атома и правила заполнения электронных оболочек.

Наиболее распространенным способом распределения электронов является принцип, известный как принцип наименьшей энергии или правило Хунда. Он гласит, что при заполнении электронных оболочек сначала заполняются энергетически более низкие уровни, а затем переходят к более высоким.

Для определения конфигурации электронов в атоме нужно знать атомный номер элемента. Например, у натрия атомный номер равен 11, что значит, что у него 11 электронов.
Сначала заполняются электроны первого уровня – в нем могут находиться максимум 2 электрона. Затем переходим ко второму уровню, где находится 8 электронов, а затем к третьему уровню, где оставшийся электрон. Поэтому у натрия электроны распределяются как 2-8-1.

В целом, основное правило при распределении электронов – заполнение электронных оболочек от наименьшей к наибольшей энергии. Чтобы научиться определять конфигурацию электронов, нужно понимать структуру атома, механизмы взаимодействия электронов в оболочках и законы заполнения энергетических уровней.