Для решения этой задачи нужно сначала определить количество метана (CH4), этана (C2H6) и примесей в 100 м3 природного газа.

Молярная масса метана (CH4) = 121 + 41 = 16 g/mol
Молярная масса этана (C2H6) = 122 + 61 = 30 g/mol

Массовая доля метана (CH4) в природном газе:
0.96 16 / (0.9616 + 0.0230) = 0.883
Массовая доля этана (C2H6) в природном газе:
0.02 30 / (0.9616 + 0.0230) = 0.115
Массовая доля примесей в природном газе:
1 - 0.883 - 0.115 = 0.002

Теперь посчитаем количество моль каждого компонента в 100 м3 природного газа и их объемный процент:

Молярный объем идеального газа при н.у = 22.4 л/моль
1 моль метана (CH4) = (1000.883) / 16 = 5.52 моль
1 моль этана (C2H6) = (1000.115) / 30 = 0.383 моль
Объем примесей в газе = 100*0.002 = 0.2 м3

Общий объем углекислого газа, образующегося при сжигании данного газа:

V(CO2) = 5.52 2 + 0.383 3 + 0.2 * 0 + 100 = 18.706 м3

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при сжигании 100 м3 природного газа, составляет 18.706 м3.