Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что для реакции необходимо 2 моля гидроксида натрия на 1 моль серной кислоты.

1 моль NaOH = 40 г (молярная масса NaOH)
1 моль H2SO4 = 98 г (молярная масса H2SO4)

Поэтому 75 г H2SO4 = 75/98 ≈ 0,765 моль H2SO4

Так как соотношение между NaOH и H2SO4 1:2, то для реакции потребуется 2*0,765 ≈ 1,53 моль NaOH.

Масса 1,53 моль NaOH = 1,53 * 40 ≈ 61,2 г NaOH

Итак, для прореагирования 75 г серной кислоты потребуется около 61,2 г гидроксида натрия.