Для решения задачи необходимо сначала составить баланс химической реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Согласно балансу реакции, каждый моль магния (24 г) реагирует с двумя молями соляной кислоты (72 г) и образует один моль водорода (2 г).

Масса 110 г магния соответствует примерно 4,6 молям магния, что означает, что все 4,6 моль магния реагируют с соляной кислотой, образуя 4,6 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где

n - количество молей водорода (4,6 моль),R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)),T - температура (предположим, что примерно комнатная - 25°C = 298 K),P - давление (стандартное атмосферное давление - 1 атм).

Подставив значения, получаем:

V = 4,6 моль 0,0821 латм/(мольК) 298 K / 1 атм ≈ 109 л.

Таким образом, объем газа, полученного при взаимодействии 110 г магния с соляной кислотой, составляет около 109 л.