Чему равна масса железа, полученного из красного железняка Fe2O3 массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%?
Чему равна масса железа, полученного из красного железняка Fe2O3 массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем массу чистого железа Fe2O3 в красном железняке:
Масса Fe2O3 = 80 кг
Массовая доля Fe2O3 = 1 - 30% / 100% = 0.7
Масса Fe в Fe2O3 = 2 молярная масса Fe / молярная масса Fe2O3 = 2 55.85 / (55.852 + 163) = 0.7
Масса Fe в красном железняке = 80 * 0.7 = 56 кг
Теперь найдем массу железа, полученного из Fe2O3:
Масса Fe после реакции = 56 * 0.95 = 53.2 кг
Ответ: Масса железа, полученного из Fe2O3 равна 53.2 кг.