Найдем количество NaOH в 80 г 15% раствора:

Масса NaOH = 80 г * 0.15 = 12 г

Найдем мольные количества взаимодействующих веществ:

n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 12 г / 133.34 г/моль = 0.090 mol
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 12 г / 39.99 г/моль = 0.300 mol

Определим коэффициенты реакции между AlCl3 и NaOH:

AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl

Найдем количество осадка Al(OH)3, который образуется при реакции:

По соотношению коэффициентов реакции:

n(Al(OH)3) = n(AlCl3) = 0.090 mol

Рассчитаем массу осадка Al(OH)3:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) M(Al(OH)3) = 0.090 mol 78.00 г/моль = 7.02 г

Таким образом, масса осадка Al(OH)3, которая образуется при взаимодействии AlCl3 с 80 г 15% раствора NaOH, составляет 7.02 г.