Для того чтобы найти объем углекислого газа, который образуется при обжиге 500 г известняка CaCO3, необходимо выполнить следующие шаги:

Найдем количество чистого CaCO3 в 500 г исходного вещества:
Масса чистого CaCO3 = масса известняка доля чистого CaCO3
= 500 г 0.8
= 400 г

Теперь посчитаем количество моль чистого CaCO3:
Молярная масса CaCO3 = 40 g/mol (Ca) + 12 g/mol (C) + 3 * 16 g/mol (O)
= 40 + 12 + 48
= 100 g/mol
Моль чистого CaCO3 = масса чистого CaCO3 / молярная масса CaCO3
= 400 г / 100 g/mol
= 4 моль

Уравнение химической реакции обжига CaCO3:
CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 образует один моль CO2.

Теперь найдем количество моль углекислого газа (CO2):
Моль CO2 = 4 моль

Теперь переведем количество молей CO2 в объем (при нормальных условиях):
1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает 22.4 литра
V(CO2) = 4 моль * 22.4 л/моль
= 89.6 л

Итак, при обжиге 500 г известняка CaCO3, содержащего 20% примесей, образуется 89.6 л углекислого газа.