Для решения этой задачи, нам нужно узнать массовую долю чистого карбоната кальция (CaCO3) в данном примере.

Массовая доля чистого CaCO3 = 100% - 6% = 94%

Теперь рассчитаем количество чистого CaCO3 в 300 г образца:

Масса чистого CaCO3 = 300 г 94% = 300 г 0.94 = 282 г

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16 г/моль (O) = 100,09 г/моль

Теперь найдем количество молей чистого CaCO3:

Моли CaCO3 = масса / молярная масса = 282 г / 100,09 г/моль ≈ 2,82 моль

При разложении одной моли CaCO3 образуется одна моль CO2, так как уравнение разложения CaCO3 выглядит следующим образом:
CaCO3 -> CaO + CO2

Значит, количество углекислого газа, полученного при разложении 282 г CaCO3, равно 2,82 моля. Объем углекислого газа можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении) занимает 22,4 литра:

Объем углекислого газа = 2,82 моль * 22,4 л/моль = 63,17 л

Таким образом, объем углекислого газа (н.у.), который может быть получен при разложении 300 г карбоната кальция, содержащего 6% примесей, составляет около 63,17 литра.