Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество сульфата аммония в реакции, затем определить количество аммиака, который выделится.

Рассмотрим реакцию между сульфатом аммония (NH4)2SO4 и гидроксидом натрия NaOH:

(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

Молекулярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 = 132 г/моль.

Масса сульфата аммония (NH4)2SO4 = 600 г.

Тогда количество вещества сульфата аммония:

n(NH4)2SO4 = масса / молекулярная масса = 600 г / 132 г/моль = 4,55 моль

Так как стехиометрический коэффициент аммиака в реакции равен 2, то количество аммиака, которое выделится:

n(NH3) = 2 n(NH4)2SO4 = 2 4,55 моль = 9,1 моль

Молекулярная масса аммиака NH3 = 17 г/моль.

Тогда масса аммиака, выделившегося в реакции:

масса(NH3) = количество(NH3) молекулярная масса = 9,1 моль 17 г/моль = 154,7 г

Итак, выделилось 154,7 г аммиака. Переведем это в литры, учитывая плотность аммиака при стандартных условиях (0°C, 1 атм) - 0,7714 г/мл:

объем(NH3) = 154,7 г / 0,7714 г/мл = 200,6 мл ≈ 0,2006 л

Таким образом, 200,6 мл (или округленно 0,2 л) аммиака выделится в результате данной реакции.