При реакции аммиака с кислородом в присутствии катализатора образуются оксид азота(2) и вода.рассчитайте какой объём кислорода необходим для окисления 100 м3 аммиака.Какой объём оксида азота(2)при этом образуется?
При реакции аммиака с кислородом в присутствии катализатора образуются оксид азота(2) и вода.рассчитайте какой объём кислорода необходим для окисления 100 м3 аммиака.Какой объём оксида азота(2)при этом образуется?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнение реакции:
4NH₃ + 5O₂ -> 4NO + 6H₂O
Молярные соотношения: 4 мол NH₃ требуется для реакции с 5 молями O₂.
Молярная масса NH₃ = 17 г/моль
Молярная масса O₂ = 32 г/моль
Так как объем газов пропорционален их молям, то мы можем использовать молярные соотношения для расчета объемов газов.
Для окисления 1 моль NH₃ требуется 5/4 моль O₂.
Для окисления 100 м³ NH₃ требуется (5/4) * 100 = 125 м³ O₂.
Таким образом, для окисления 100 м³ NH₃ необходимо 125 м³ O₂.
Объем образовавшегося NO равен объему расходованного O₂, то есть 125 м³.