Для того чтобы рассчитать массу серы и сульфида алюминия, нужно использовать уравнение балансировки реакции:

2Al + 3S → Al2S3

1) Посмотрим на количество моль алюминия:
Масса алюминия: 2 г
Молярная масса алюминия: 27 г/моль
Количество моль алюминия: 2 г / 27 г/моль ≈ 0.074 mol

2) Так как соотношение между алюминием и серой в уравнении 2:3, то количество моль серы должно быть в 3/2 = 1.5 раза больше, чем у алюминия:
Количество моль серы: 0.074 mol x 1.5 ≈ 0.111 mol

3) Теперь рассчитаем массу серы:
Молярная масса серы: 32 г/моль
Масса серы: 0.111 mol x 32 г/моль ≈ 3.55 г

4) Теперь рассчитаем массу получившегося сульфида алюминия:
Молярная масса Al2S3: (27 x 2) + (32 x 3) ≈ 54 + 96 ≈ 150 г/моль
Масса Al2S3: 0.074 mol x 150 г/моль ≈ 11.1 г

Итак, для того чтобы сера полностью прореагировала с 2 г алюминия, необходимо взять 3.55 г серы, и при этом получится 11.1 г сульфида алюминия Al2S3.