Для расчета массы образовавшегося осадка необходимо знать химическое уравнение реакции между хлоридом железа и гидроксидом калия.

Уравнение реакции:

FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl

Согласно уравнению, 1 моль FeCl3 реагирует с 3 молями KOH, образуя 1 моль Fe(OH)3.

1 моль FeCl3 соответствует массе примерно 162 г (Fe - 56 г/моль, Cl - 35,5 г/моль).

Молярная масса KCl примерно 74,5 г/моль (K - 39 г/моль, Cl - 35,5 г/моль).

Так как у нас 200 г 10% раствора FeCl3, то масса FeCl3 в растворе составляет:

200 г * 0,1 = 20 г FeCl3.

Теперь найдем количество молей FeCl3 в растворе:

20 г / 162 г/моль ≈ 0,123 моль FeCl3.

Соответственно, количество молей KOH, необходимых для полного осаждения FeCl3, равно 3 * 0,123 = 0,369 моль.

Масса KOH для этого количества молей равна:

0,369 моль * 56 г/моль = 20,6 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка Fe(OH)3 составляет примерно 20,6 г.