Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение неразложимых веществ:

m = Q M t / (z * F)

где:
m - масса вещества, которое выделилось на электродах (г),
Q - сила тока (А),
M - молярная масса вещества (г/моль),
t - время электролиза (с),
z - число нейтральных частиц, участвующих в реакции,
F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль).

Для начала определим количество вещества, которое содержится в исходном растворе HCl:

V1 = 200 мл = 0.2 л
c1 = 40 % = 400 г/л
ρ = 1.20 г/мл
M = 36.46 г/моль

n1 = V1 c1 / M = 0.2 400 / 36.46 = 2.19 моль

Теперь определим количество вещества после электролиза:

c2 = 12 н
n2 = V1 c2 / M = 0.2 12 / 36.46 = 0.065 моль

Разность молей будет соответствовать молям вещества, которое было выделено при электролизе:

Δn = n1 - n2 = 2.19 - 0.065 = 2.125 моль

Теперь можем рассчитать величину тока, прошедшего через электролит:

m = Q M t / (z F)
m = Δn M
Q = Δn M z * F / t

Учитывая, что за одну молекулу HCl ионизуется 2 заряда:

Q = 2 2.125 36.46 2 96485 / 40 * 3600 = 0.05 А

Таким образом, величина тока, прошедшего через электролит, равна 0.05 А.

Электродные процессы, идущие при электролизе этого раствора:
На катоде: 2H+ + 2e- -> H2
На аноде: 2Cl- -> Cl2 + 2e-