Для решения данной задачи нам необходимо определить количество продукта, которое образуется при реакции нейтрализации соляной кислоты и гидроксида натрия. Реакция нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH) протекает по следующему уравнению:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Таким образом, 1 моль соляной кислоты реагирует с 1 молью гидроксида натрия, образуя 1 моль хлорида натрия и 1 моль воды.

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль

Так как у нас 50 мл 36,5%-ной соляной кислоты, то масса HCl составляет:
m(HCl) = 50 мл 1,18 (г/см^3) 0,365 = 21,35 г

Так как у нас реакция происходит до рН = 7, то все HCl должно быть занейтрализовано. Для этого используем закон сохранения массы:

m(NaOH) = m(HCl) = 21,35 г

Теперь посчитаем, сколько моль гидроксида натрия нам понадобится для нейтрализации 21,35 г HCl:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 21,35 г / 40 г/моль = 0,53375 моль

Таким образом, нам нужно 0,53375 моль NaOH. Теперь рассчитаем массу NaCl, которая образуется:

m(NaCl) = n(NaOH) M(NaCl) = 0,53375 моль 58,5 г/моль = 31,24 г

Поскольку растворимость NaCl при 10°С составляет 35,7 г на 100 г воды, то для 31,24 г NaCl понадобится:

31,24 г * 100 / 35,7 г = 87,36 г воды

Таким образом, чтобы растворить всю образовавшуюся соль, нам понадобится 87,36 г воды. Поскольку это меньше, чем объем раствора, осадок не выпадет.