Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу чистого CaCO3 в данном образце и затем определить количество выделившегося углекислого газа.

Найдем массу чистого CaCO3 в образце:
Массовая доля примесей = 25%
Массовая доля чистого CaCO3 = 100% - 25% = 75%
Масса чистого CaCO3 = 200 г * 0.75 = 150 г

Рассчитаем количество молей выделившегося углекислого газа:
Молярная масса CaCO3 = 40 g/mol (Ca) + 12 g/mol (C) + 16 g/mol (O) * 3 = 100 g/mol
Масса CaCO3 = 150 г
Количество молей CaCO3 = 150 г / 100 g/mol = 1.5 моль

При разложении одной моли CaCO3 образуется одна моль углекислого газа CO2.
Таким образом, при разложении 1.5 моль CaCO3 получится 1.5 моль газа CO2.

Найдем массу выделившегося углекислого газа:
Молярная масса CO2 = 12 g/mol (C) + 16 g/mol (O) 2 = 44 g/mol
Масса CO2 = 1.5 моль 44 g/mol = 66 г

Таким образом, объем углекислого газа, который выделился при разложении CaCO3 массой 200 грамм и массовой долей примесей 25%, составит 66 грамм.