Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

У нас дано количество молекул кислорода, поэтому мы должны перевести это количество в моляры. Один моль вещества содержит примерно 6.022*10 в 23 степени молекул.

N = 1510 в 23 степени / 6.02210 в 23 степени ≈ 2.49 моль

Теперь подставим данные в уравнение состояния идеального газа:

V = (nRT) / P

При нормальных условиях давление составляет примерно 1 атмосфера, температура 0°C = 273K, универсальная газовая постоянная R = 0.0821 л∙атм / (моль∙К).

V = (2.49 моль 0.0821 л∙атм / (моль∙К) 273K) / 1 атм ≈ 54.35 л

Таким образом, 15*10 в 23 степени молекул кислорода при нормальных условиях занимают примерно 54.35 литра.