Для расчета массы FeS, которую можно получить из 2,8 г железа (Fe) и 2,8 г серы (S), сначала найдем молярные массы каждого из элементов:

Fe (железо) - 55,85 г/моль
S (сера) - 32,06 г/моль

Теперь составим уравнение реакции образования FeS:

Fe + S -> FeS

Так как масса Fe и S одинаковая (2,8 г), то их можно взять в одинаковой молярной пропорции. Поэтому количество вещества железа (Fe) и серы (S) равны:

n(Fe) = 2,8 г / 55,85 г/моль ≈ 0,05 моль
n(S) = 2,8 г / 32,06 г/моль ≈ 0,09 моль

Молярное соотношение в уравнении реакции 1:1. Это означает, что количество вещества каждого из элементов равно. Таким образом, количество вещества, участвующего в реакции, ограничивается железом.

Тогда количество вещества FeS, которое можно получить, равно количеству вещества железа (Fe):

n(FeS) = 0,05 моль

Теперь найдем массу FeS:

m(FeS) = n(FeS) M(FeS)
m(FeS) = 0,05 моль (55,85 г/моль + 32,06 г/моль)
m(FeS) = 0,05 моль * 87,91 г/моль
m(FeS) ≈ 4,4 г

Таким образом, масса FeS, которую можно получить из 2,8 г железа и 2,8 г серы, равна приблизительно 4,4 г.