Раствор серной кислоты массой 200 г с массовой долей 9,8% прореагировал с алюминием. Каков объм (н. у.) выделившегося водорода?
Раствор серной кислоты массой 200 г с массовой долей 9,8% прореагировал с алюминием. Каков объм (н. у.) выделившегося водорода?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Масса серной кислоты = 200 г
Найдем массу серной кислоты в растворе:Массовая доля серной кислоты = 9,8%
Масса серной кислоты = массовая доля масса раствора / 100
Найдем количество вещества серной кислоты:Масса серной кислоты = 9,8 200 / 100 = 19,6 г
n(H2SO4) = масса / молярная масса
Найдем количество вещества алюминия, необходимое для реакции:n(H2SO4) = 19,6 / 98 = 0,2 моль
По уравнению реакции:
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2
1 моль алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты.
Найдем количество водорода, выделившегося в результате реакции:Тогда для 0,2 моль серной кислоты потребуется 0,2 / 3 = 0,0667 моль алюминия.
По уравнению реакции:
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2
1 моль алюминия образует 3 моля водорода.
Найдем объем выделившегося водорода при н.у.:Тогда 0,0667 моль алюминия образует 0,0667 * 3 = 0,2 моль водорода.
V = n 24
V = 0,2 24 = 4,8 л
Ответ: Объем выделившегося водорода при н.у. составляет 4,8 л.