Для решения данной задачи, сначала найдем количество вещества сернистого газа SO2, которое прореагировало с водой:

Молярная масса сернистого газа SO2 = 64 г/моль
Молярная масса сернистой кислоты H2SO3 = 82 г/моль

Масса сернистой кислоты H2SO3 = 16 г
Количество вещества сернистой кислоты H2SO3 = масса / молярная масса = 16 г / 82 г/моль ≈ 0.195 моль

Так как реакция между SO2 и водой происходит по уравнению:
SO2 + H2O → H2SO3

Согласно уравнению, 1 моль SO2 реагирует с 1 молью воды, поэтому количество вещества SO2, которое прореагировало с водой, также равно 0.195 моль.

Теперь найдем объем сернистого газа SO2, используя уравнение состояния идеальных газов:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.

Для комнатной температуры (примерно 298 К) и давления 1 атмосфера (101325 Па), универсальная газовая постоянная R = 0.0821 л·атм/(моль·К)

V = 0.195 моль 0.0821 л·атм/(моль·К) 298 К / 1 атм ≈ 4.7 л

Таким образом, объем сернистого газа SO2, прореагировавшего с водой и образовавшего 16 г сернистой кислоты H2SO3, составляет примерно 4.7 л.