Для этого нужно составить уравнение реакции сжигания H2S и SO2 и найти соотношение между массами реагентов.

Уравнение реакции сжигания H2S:
2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Молярная масса H2S = 21 + 32 = 34 г/моль
Молярная масса SO2 = 32 + 216 = 64 г/моль

Масса SO2, образующегося при сжигании 800г серы = 800 г (20/100) (64/32) = 320 г

Для получения такого же объема SO2 при сжигании H2S, нужно сжечь массу H2S, равную половине массы SO2:
Масса H2S = 320 г / 2 = 160 г

Итак, массу H2S, которую нужно сжечь в избытке кислорода, чтобы получить такой же объём SO2, который образуется при сжигании 800 г технической серы с примесями, составляет 160 г.