Сначала вычислим количество цинка, содержащегося в реакции:

Масса чистого цинка = 7,5 г (1 - 0,133) = 7,5 г 0,867 = 6,5025 г

Затем посчитаем количество молей цинка:

n(Zn) = масса / молярная масса = 6,5025 г / 65,38 г/моль = 0,0994 моль

Из уравнения реакции известно, что на каждый моль цинка образуется моль водорода:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

n(H2) = 0,0994 моль

Теперь используем уравнение состояния идеального газа для вычисления объема водорода при нормальных условиях (273 K, 1 атм):

V = n Vm = 0,0994 моль 22,4 л/моль = 2,2256 л

Таким образом, объем газа (водорода) при н у, образующийся при взаимодействии раствора серной кислоты и 7,5 г технического цинка, составляет 2,2256 л.