Даны следующие вещества : Ag,O2,Zn,H2O,HCI.Какие соли из них можно получить? Вычислите , какой объем водорода (н.у.) выделится при вступлении в реакцию 109,5 г соляной кислоты с металлом.
Даны следующие вещества : Ag,O2,Zn,H2O,HCI.Какие соли из них можно получить? Вычислите , какой объем водорода (н.у.) выделится при вступлении в реакцию 109,5 г соляной кислоты с металлом.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Из представленных веществ можно получить следующие соли:
Ag - серебро - AgCl (хлорид серебра)Zn - цинк - ZnCl2 (хлорид цинка)Реакция соляной кислоты (HCl) с металлом (Zn):
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса Zn = 65,4 г/моль
Масса 109,5 г HCl соответствует 109,5 г / 36,5 г/моль = 3 молям HCl
Согласно уравнению реакции, 1 моль Zn образует 1 моль H2 газа.
Таким образом, при реакции 3 моль HCl с металлом выделится 3 моль H2 газа.
1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л. Следовательно, общий объем выделенного водорода составит 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л.