Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии 22г 8% раствора гидроксида калия,сульфатом алюминия,если выход продуктов реакции составил 70%?
Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии 22г 8% раствора гидроксида калия,сульфатом алюминия,если выход продуктов реакции составил 70%?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем количество гидроксида калия в растворе. Для этого умножим массу раствора на процент содержания гидроксида калия:
22 г * 8% = 1,76 г гидроксида калия.
Затем найдем количество сульфата алюминия, зная что выход продуктов составил 70%:
22 г - 70% = 15,4 г сульфата алюминия.
Молярная масса K(OH) - 56,11, Al2(SO4)3 - 342,15.
Теперь мы можем составить уравнение реакции:
2KOH + Al2(SO4)3 -> 2KAl(SO4)2 + 2H2O
Найдем количество массы соли, которая образуется в результате реакции:
56,11 г (KOH) + 342,15 г (Al2(SO4)3) = 398,26 г
Теперь найдем массу осадка:
22 г - 1,76 г (KOH) - 15,4 г (Al2(SO4)3) - 398,26 г (KAl(SO4)2) = -392,42 г
Отрицательное значение массы означает, что осадка не образуется.