Для решения этой задачи нам нужно знать молярную массу водорода и азота, а также объём, который занимают эти газы при комнатной температуре и давлении.

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Молярная масса азота (N2) = 28 г/моль
Объем, занимаемый 2 г водорода = V1
Объем, занимаемый 2 г азота = V2

Для расчета объемов используем уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где
n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная (R = 8.31 Дж/(моль·К))
T - абсолютная температура
P - давление

Так как у нас одинаковое количество вещества (2 г), температура и давление одинаковы для обоих газов, можем просто сравнить объемы:

V1 = (2 г/2 г/моль) (8.31 Дж/(моль·К) (298 К))/(1 атм) = 2490 Дж/атм
V2 = (2 г/28 г/моль) (8.31 Дж/(моль·К) (298 К))/(1 атм) = 178 Дж/атм

Таким образом, объём, занимаемый 2 г водорода, больше объёма, занимаемого 2 г азота, примерно в 14 раз.