Дано:
Масса оксида двухвалентного металла = 10,17 г
Масса воды = 2,25
Эквивалент воды = 9,00

Найдем количество вещества молекул воды:
n(H2O) = масса воды / молярная масса H2O
n(H2O) = 2,25 / 18 = 0,125 моль

Найдем количество вещества водорода, который взаимодействовал с оксидом металла:
n(H) = n(H2O) 2 = 0,125 2 = 0,25 моль

Так как данный процесс протекает по реакции:
MxOy + H2 -> xM + y/2H2O

Масса металла:
n(M) = n(H)
M = m(M) / n(M) = 10,17 / 0,25 = 40,68 г/моль

Итак, атомная масса металла составляет 40,68 г/моль.