Для нахождения массы оксида алюминия, которую можно получить при сгорании 135 г порошка алюминия, нужно рассмотреть химическое уравнение реакции:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул оксида алюминия (Al2O3) требуется 4 молекул алюминия (Al). То есть, коэффициент превращения порошка алюминия в оксид равен 2/4 = 0,5.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль, оксида алюминия (Al2O3) = 102 г/моль.

Теперь найдем количество молей алюминия в 135 г:

n(Al) = m/ M = 135 / 27 = 5 молей

Теперь найдем количество молей оксида алюминия, которое можно получить из 5 моль алюминия:

n(Al2O3) = n(Al) 0,5 = 5 0,5 = 2,5 молей

И, наконец, найдем массу оксида алюминия:

m(Al2O3) = n(Al2O3) M = 2,5 102 = 255 г

Итак, масса оксида алюминия, которую можно получить при сгорании 135 г порошка алюминия, составляет 255 г.