Для расчета процентной концентрации серной кислоты H2SO4 в пятимолярном растворе нужно учитывать, что молярная масса этой кислоты равна 98 г/моль (1 моль H2SO4 содержит 2 моля водорода, 1 моль серы и 4 моля кислорода).

Плотность раствора равна 1,29 г/мл. Это означает, что в 1 мл раствора содержится 1,29 г растворенного вещества.

Для нахождения молярной концентрации в пятимолярном растворе нам нужно знать количество моль серной кислоты H2SO4 в 1 литре раствора:

n(H2SO4) = c(V) = 5 моль/л * 1 л = 5 моль

Теперь рассчитаем массу серной кислоты H2SO4 в 1 литре раствора:

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 5 моль 98 г/моль = 490 г.

Так как плотность раствора равна 1,29 г/мл, то масса 1 литра раствора равна 1,29 кг = 1290 г. Процентная концентрация серной кислоты равна:

% = (m(H2SO4) / m(раствора)) 100% = (490 г / 1290 г) 100% ≈ 38%

Итак, процентная концентрация серной кислоты H2SO4 в пятимолярном растворе составляет примерно 38%, а молярная концентрация равна 5 моль/л.