Для рассчета объема газа, выделившегося при растворении 10,8 г серебра, используем химическое уравнение реакции:

3Ag + 4HNO3 -> 3AgNO3 + 2NO + 2H2O

Молярная масса серебра (Ag) - 107,87 г/моль
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) - 63,01 г/моль

1 моль серебра (Ag) растворяется при этой реакции с выделением 2 моль окиси азота (NO).

Сначала найдем количество моль серебра, растворенного в кислоте:

масса серебра: 10,8 г
молярная масса серебра: 107,87 г/моль

Количество моль серебра = масса серебра / молярная масса серебра = 10,8 г / 107,87 г/моль ≈ 0,1003 моль серебра

Согласно уравнению реакции, 3 моль серебра соответствуют 2 моль окиси азота, поэтому 0,1003 моль серебра соответствуют:

0,1003 моль серебра х (2 моль окиси азота / 3 моль серебра) ≈ 0,0669 моль окиси азота

Теперь найдем массу выделившегося газа (оксида азота), используя молярную массу азота:

Молярная масса азота (NO) = 30,01 г/моль

Масса газа = количество моль газа молярная масса газа = 0,0669 моль 30,01 г/моль ≈ 2,01 г

Таким образом, при растворении 10,8 г серебра в концентрированной азотной кислоте выделится примерно 2,01 г газа (азота).