Уравнение реакции сжигания этана выглядит следующим образом:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Молярная масса этана (C2H6) = 30,07 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44,01 г/моль

Теперь найдем количество молей этана в 5,4 г:

n(C2H6) = m/M = 5,4 г / 30,07 г/моль ≈ 0,18 моль

Исходя из уравнения реакции, 2 моля углекислого газа образуются при сжигании 1 моля этана. Таким образом, при сжигании 0,18 моль этана образуется:

n(CO2) = 2 * 0,18 = 0,36 моль

Теперь найдем массу углекислого газа, образующегося при сжигании 5,4 г этана:

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,36 моль 44,01 г/моль ≈ 15,84 г

Итак, объем углекислого газа, образующегося при сжигании 5,4 г этана, составляет примерно 15,84 г.