Для решения задачи используем уравнение реакции:

Zn(OH)₂ -> ZnO + H₂O

Сначала найдем молярную массу Zn(OH)₂:
Zn - 65,38 г/моль
O - 16 г/моль
H - 1 г/моль

Zn(OH)₂: 65,38 + 2*(16+1) = 65,38 + 34 = 99,38 г/моль

Теперь найдем количество вещества Zn(OH)₂:
n = m/M,
где n - количество вещества,
m - масса вещества,
M - молярная масса вещества.

n = 19,8/99,38 = 0,199 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между Zn(OH)₂ и ZnO равно 1:1. Следовательно, количество молей ZnO, образующегося при разложении 19,8 г Zn(OH)₂, также равно 0,199 моль.

Теперь найдем массу оксида цинка:
m = n*M,
где m - масса вещества,
n - количество вещества,
M - молярная масса вещества.

M(ZnO) = 65,38 + 16 = 81,38 г/моль

m(ZnO) = 0,199 * 81,38 = 16,2 г

Ответ: Масса оксида цинка, которая образуется при разложении 19,8 г Zn(OH)₂, равна 16,2 г.