Ковалентные связи делятся на полярные и неполярные в зависимости от разницы в электроотрицательности атомов, образующих связь. Если разница в электроотрицательности атомов не превышает 0.5, то связь считается неполярной, если разница в электроотрицательности составляет от 0.5 до 1.7, то связь считается полярной.

Примеры неполярных ковалентных связей:

Молекула водорода (H2), где оба атома водорода имеют одинаковую электроотрицательность (2.2).Молекула кислорода (O2), состоящая из двух атомов кислорода с одинаковой электроотрицательностью (3.44).

Примеры полярных ковалентных связей:

Молекула воды (H2O), где атом кислорода (электроотрицательность 3.44) образует полярную связь с атомами водорода (электроотрицательность 2.2).Молекула хлороводорода (HCl), где атом хлора (электроотрицательность 3.16) имеет полярную связь с атомом водорода (электроотрицательность 2.2).