1.Осуществить цепочку превращений Fe-?-Fe(OH)3 2.Определить выход от теоретического водорода, который образуется обемом 11,2л при взаимодействии 24г кальция с водой.
1.Осуществить цепочку превращений Fe-?-Fe(OH)3 2.Определить выход от теоретического водорода, который образуется обемом 11,2л при взаимодействии 24г кальция с водой.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Цепочка превращений для Fe-?-Fe(OH)3:
Fe -> Fe(OH)2 -> Fe(OH)3
Реакция кальция с водой:
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
Молярная масса кальция Ca = 40,08 г/моль
Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль
24 г Ca (1 моль Ca / 40,08 г Ca) (1 моль H2 / 1 моль Ca) = 0,598 моль H2
Объем водорода при н.у. (нормальных условиях) составляет 22,4 л/моль для всех газов. Поэтому объем 0,598 моль водорода будет равен:
0,598 моль * 22,4 л/моль = 13,43 л
Теоретический выход водорода составляет 13,43 л.