Сначала составим реакцию:
HCl + NH3 -> NH4Cl

Найдем количество вещества каждого реагента:
n(HCl) = m/M = 7 г / 36.46 г/моль = 0.192 моль
n(NH3) = m/M = 4 г / 17.03 г/моль = 0.235 моль

Определяем, что NH3 - лимитирующий реагент, так как его количество меньше.
Следовательно, вся аммиак преобразуется в аммоний хлорид.

Найдем количество образовавшегося NH4Cl:
n(NH4Cl) = n(NH3) = 0.235 моль

Найдем массу NH4Cl:
m = nM = 0.235 моль (14.01 г/моль + 1.01 г/моль + 35.45 г/моль) = 0.235 моль * 50.47 г/моль = 11.88 г

Ответ: масса хлорида аммония, образовавшегося, равна 11.88 г.

Так как реакция происходит при нормальных условиях (н.у.), можно принять, что объем газов пропорционален их количеству вещества. Таким образом, объем оставшегося газа равен объему аммиака, т.е. 0.235 моль * 22.4 л/моль = 5.264 л.

Ответ: объем оставшегося после реакции газа (н.у.) равен 5.264 л.