Для решения задачи необходимо учитывать реакцию между цинком (Zn) и разбавленной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что при реакции образуется водород (H2). Также известно, что молярная масса цинка равна 65 г/моль, а молярная масса водорода равна 2 г/моль.

Сначала нужно выяснить, сколько моль цинка содержится в 130 г:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 130 г / 65 г/моль = 2 моль

Теперь используем коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество молей выделившегося водорода:

n(H2) = 2 n(Zn) = 2 2 = 4 моль

Наконец, расчитаем объем водорода по уравнению состояния газов:

V = n Vm = 4 моль 22,4 л/моль = 89,6 л

Таким образом, при взаимодействии 130 г цинка с разбавленной кислотой выделится 4 моля водорода, что соответствует объему 89,6 л.