Для начала найдем количество H2SO4 в 98 г 15% раствора.

Масса H2SO4 = 98 г * 0.15 = 14.7 г

Теперь переведем массу H2SO4 в молы, зная молярную массу H2SO4 (98 г/моль).

Моль H2SO4 = 14.7 г / 98 г/моль = 0.15 моль

Так как 1 моль H2SO4 требует 2 моль NaOH для нейтрализации, то нам понадобится:

0.15 моль H2SO4 * 2 моль NaOH/1 моль H2SO4 = 0.3 моль NaOH

Теперь переведем моль NaOH в массу, зная молярную массу NaOH (40 г/моль).

Масса NaOH = 0.3 моль * 40 г/моль = 12 г

Таким образом, для нейтрализации 98 г 15% раствора H2SO4 требуется 12 г гидроксида натрия.