Для решения задачи, нужно определить количество аммиака, которое можно получить из 32,1 г хлорида аммония (NH4Cl).

Сначала найдем количество моль хлорида аммония:
m(NH4Cl) = 32,1 г
M(NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль

n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 32,1 г / 53,5 г/моль ≈ 0.6 моль

Запишем уравнение реакции:
NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + CaCl2 + 2H2O

Определим, что для образования 1 моля аммиака нужно 1 моль хлорида аммония, значит, можно получить 0,6 моль аммиака.

Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

V = n 22,4 л = 0,6 моль 22,4 л/моль = 13,44 л

Итак, объем аммиака, который можно получить из 32,1 г хлорида аммония при нормальных условиях, составляет 13,44 л.