Уравнение горения этилена:

C2H4 + O2 -> CO2 + H2O

Сначала найдем количество молей CO2 образовавшегося в результате горения этилена.

Объем CO2 = 3,36 л
Температура = 273,15 K
Давление = 1 атм

По уравнению состояния идеального газа PV = nRT, найдем количество молей CO2:
n = PV/RT = (1 атм 3,36 л)/(0,0821 латм/(мольК) 273,15 K) ≈ 0,15 моль

Так как коэффициент при CO2 в уравнении горения равен 1, то количество молей этилена, сгоревшего в реакции, также равно 0,15 моль.

Молярная масса C2H4 = 212 + 41 = 28 г/моль

Масса сгоревшего этилена:
m = n молярная масса = 0,15 моль 28 г/моль = 4,2 г

Теперь найдем объем кислорода, необходимого для сгорания этого количества этилена. По уравнению баланса реакции известно, что для сгорания одного моля этилена требуется 3 моля кислорода.

Объем кислорода = nV = 0,15 моль 3 = 0,45 моль

Объем кислорода:
V = nRT/P = 0,45 моль 0,0821 латм/(мольК) * 273,15 K / 1 атм ≈ 10,3 л

Итак, масса сгоревшего этилена равна 4,2 г, объем воздуха, затраченного на его горение, составляет примерно 10,3 л.