Сначала нужно найти количество молей CaCO3 в 20 г с помощью молярной массы CaCO3.

M(CaCO3) = 40.08 + 12.01 + (3*16) = 100.09 г/моль

Моль CaCO3 = 20 г / 100.09 г/моль = 0.1997 моль

Далее определим количество молей HCl в 50 мл 2М раствора.

М(HCl) = 1 + 35.45 = 36.45 г/моль

Моль HCl = 2 М * 0.050 л = 0.1 моль

Находим молярное соотношение между CaCO3 и HCl из уравнения реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

1 моль CaCO3 соответствует 2 молям HCl. Таким образом, 0.1997 моль CaCO3 соответствует 0.3994 молям HCl.

Теперь найдем количество молей CO2, которое образуется из реакции.

Так как для каждой моли CaCO3 образуется 1 моль CO2, то количество молей CO2 равно 0.1997 моль.

Наконец, рассчитаем объем CO2 при нормальных условиях (н.у).

Объем CO2 = количество молей 22.4 л/моль = 0.1997 моль 22.4 л/моль = 4.47 л

Таким образом, объем диоксида углерода CO2 при нормальных условиях, который образуется при взаимодействии 20г CaCO3 с 50 мл 2М раствора кислоты HCl, составляет 4.47 л.