Первоначально необходимо найти массу чистого метана в исходной пробирке:

Масса чистого метана = 200 гр * 0.9 = 180 гр

Теперь найдем количество молей чистого метана:

n(CH4) = масса / молярная масса = 180 г / 16 г/моль = 11.25 моль

Согласно уравнению разложения метана, каждый моль метана образует 2 моля водорода. Таким образом, количество молей водорода, образующегося при разложении метана:

n(H2) = 2 n(CH4) = 2 11.25 моль = 22.5 моль

Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (0°C, 1 атм) с использованием уравнения состояния газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

V = 22.5 моль * 22.4 л/моль = 504 л

Итак, объем водорода, который выделится при полном термическом разложении метана массой 200 гр с примесями, составит 504 л.