Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции, описывающей взаимодействие магния (Mg) с соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

На основании уравнения реакции видно, что один моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль хлорида магния и молярный объем водорода.

Рассчитаем количество магния, необходимое для реакции с 300г 12%-ного раствора HCl:

Масса HCl = 300г * 0,12 = 36г HCl

Молярная масса HCl = 1г/моль + 35,5г/моль = 36,5г/моль

Количество молей HCl = 36г / 36,5г/моль ≈ 0,986 моль

Так как магний реагирует с двумя молями HCl, то необходимое количество магния равно 0,986 моль / 2 ≈ 0,493 моль

Масса магния = 0,493 моль * 24,3г/моль ≈ 11,99г

Ответ: масса соли, полученной при взаимодействии магния с 300г 12%-ного раствора соляной кислоты, составляет около 11,99г.

Объём водорода, полученного растворением 10г цинка, содержащего 3% примесей, можно рассчитать следующим образом:

Масса чистого цинка = 10г (100% - 3%) = 10г 0,97 = 9,7г

Молярная масса цинка = 65,4г/моль

Количество молей цинка = 9,7г / 65,4г/моль ≈ 0,148 моль

Так как один моль цинка образует один моль водорода, объём водорода можно рассчитать по формуле:

V = n * 22,4л/моль, где n - количество молей водорода

V = 0,148 моль * 22,4л/моль ≈ 3,32л

Ответ: объём водорода, полученный растворением в серной кислоте 10г цинка, составляет около 3,32л.