Для расчета необходимо учитывать реакцию между алюминием и хлороводородной кислотой:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия образуется 3 моля молекул водорода. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, а молярная масса водорода 1 г/моль.

Масса 5 г алюминия соответствует:
5 г / 27 г/моль = 0,185 моль

Таким образом, при реакции с 5 г алюминия выделяется:
0,185 моль * 3 = 0,555 моль водорода

Объем газа (н.у) можно рассчитать по формуле идеального газа:
V = n * Vm

где n - количество молей газа, Vm - объем 1 моля газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Таким образом, объем газа (н.у) будет равен:
V = 0,555 моль * 22,4 л/моль = 12,43 л

Итак, при взаимодействии 5 г алюминия с избытком разбавленной хлороводородной кислоты выделяется 12,43 л газа (н.у).