Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества серной кислоты в 200 г раствора:

Масса серной кислоты = 200 г 0,196 = 39,2 г
Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 12 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль

Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

1 моль Zn соответствует 1 моль H₂

Таким образом, при реакции 0,4 моль серной кислоты выделяется 0,4 моль водорода.

Объем водорода можно найти, используя уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество вещества водорода, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

V = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

Таким образом, при действии цинка на 200 г 19,6% раствора серной кислоты будет выделено 8,96 л водорода.