Для начала найдем количество вещества в каждом из растворов:

Для ортофосфорной кислоты:
Масса ортофосфорной кислоты = 300 г
Массовая доля ортофосфорной кислоты в растворе = 4%
Масса ортофосфорной кислоты в растворе = 300 г * 4% = 12 г

Для нитрата серебра:
Масса нитрата серебра = 200 г
Массовая доля нитрата серебра в растворе = 11%
Масса нитрата серебра в растворе = 200 г * 11% = 22 г

Далее найдем количество осадка, который образуется при взаимодействии ортофосфорной кислоты и нитрата серебра. Для этого нужно найти их стехиометрическое соотношение из уравнения реакции и определить, какой из реагентов является ограничителем.

Уравнение реакции:
3AgNO3 + H3PO4 -> Ag3PO4 + 3HNO3

Согласно уравнению, для образования одной молекулы осадка Ag3PO4 необходимо 1 молекула H3PO4 и 3 молекулы AgNO3. Таким образом, ортофосфорная кислота H3PO4 является ограничителем, так как ее количество минимально.

Масса осадка Ag3PO4 равна массе ортофосфорной кислоты, так как каждая молекула H3PO4 образует одну молекулу Ag3PO4, соединение Ag3PO4 все расходуется полностью.

Таким образом, масса полученного осадка равна массе ортофосфорной кислоты:
Масса осадка = 12 г

Ответ: масса полученного осадка равна 12 г.