Для начала найдем массу чистого азота в смеси:

Масса чистого азота = 40 г (1 - 0.03) = 40 г 0.97 = 38.8 г

Теперь вычислим количество молей чистого азота:

n(N2) = масса / молярная масса = 38.8 г / 28 g/mol = 1.39 моль

Так как коэффициент перед азотом в уравнении реакции равен 1, то объем аммиака будет равен количеству молей азота:

V(NH3) = n(N2) = 1.39 моль

Теперь вычислим массу аммиака:

Молярная масса NH3 = 17 g/mol

Масса NH3 = кол-во молей молярная масса = 1.39 моль 17 g/mol = 23.63 г

Таким образом, образуется 23.63 г аммиака из 40 г азота (N2), содержащего 3% примеси.