Для определения теплового эффекта реакции необходимо знать энтальпии образования каждого из продуктов и реагентов.

Данная реакция происходит при стандартных условиях, поэтому мы можем использовать данные об изменении энтальпии образования для вычисления теплового эффекта.

Дано:
ΔHf° (NaOH) = -470.11 кДж/моль
ΔHf° (CO2) = -393.51 кДж/моль
ΔHf° (Na2CO3) = -1130.6 кДж/моль
ΔHf° (H2O) = -285.83 кДж/моль

Тепловой эффект реакции будет равен разнице между суммой энтальпий образования продуктов (Na2CO3 и H2O) и суммой энтальпий образования реагентов (NaOH и CO2).

ΔHrxn = [ΣΔHf° (продукты)] - [ΣΔHf° (реагенты)]
ΔHrxn = [(-1130.6) + (-285.83)] - [(-470.11) + (-393.51)]
ΔHrxn = -1416.43 - (-863.62)
ΔHrxn = -552.81 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект реакции 2NaOH(k) + CO2(г) = Na2CO3(k) + H2O(г) составляет -552.81 кДж/моль. Так как значение отрицательное, то реакция является экзотермической, и выделяет тепло.